氫氧化鋁教學(xué)設計,氫氧化鋁的教學(xué)設計
大家好,今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話(huà)題,就是關(guān)于氫氧化鋁教學(xué)設計的問(wèn)題,于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹氫氧化鋁教學(xué)設計的解答,讓我們一起看看吧。
實(shí)驗設計:氫氧化鋁制取和氫氧化鋁兩性的驗證。(試劑:鹽酸,氫氧化鈉溶液,硫酸鋁溶液,氨水)謝?
因為氫氧化鋁只能溶于強堿不溶于弱堿,所以要用弱堿制氫氧化鋁,用強堿溶氫氧化鋁。
1、取少量硫酸鋁溶液,加入足量氨水,生成白色沉淀(即氫氧化鋁的制?。?/p>
2、把沉淀分裝2個(gè)試管,分別滴入鹽酸,氫氧化鈉溶液,發(fā)現沉淀都消失,證明氫氧化鋁具有兩性。
氫氧化鋁乳液怎么配制?
氫氧化鋁乳液的配制(也可以選擇明礬來(lái)配制溶液,其作用原理是一樣的)
將125 g 硫酸鋁[Al2(SO4)3 ·18H2O]溶解在1 000 mL 蒸餾水中,形成氫氧化鋁膠狀物(為促進(jìn)膠狀物的形成,可適當加入氨水溶液,使pH為4)。利用真空抽濾瓶對膠狀物進(jìn)行真空抽濾,并用蒸餾水反復洗滌沉淀,直至洗滌液分別用氯化鋇或硝酸銀溶液檢驗不發(fā)生混濁為止。取下沉淀物,加適量蒸餾水,將膠狀物沉淀調至稀漿糊狀,搗勻備用。
氫氧化鋁如何一步變?yōu)檠趸X?
氫氧化鋁經(jīng)過(guò)高溫焙燒就可以一步變?yōu)檠趸X。氧化鋁有多種變體,最常見(jiàn)的是α、γ型氧化鋁,它們都為白色晶體。自然界中的剛玉是α型屬于六方最密堆積,熔點(diǎn)、硬度高,不溶于酸、堿耐腐蝕,絕緣性好。
將氫氧化鋁在在450℃焙燒可以得到γ型氧化鋁,不溶于水,但吸水性很強,有強吸附能力與催化活性。
氫氧化鋁分解生成氧化鋁:2Al(OH)?==△==Al?O?+3H?O
氫氧化鋁是一種無(wú)機物,化學(xué)式Al(OH)?,是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水,因此它是一種兩性氫氧化物。
在硫酸鋁溶液中,在攪拌下添加堿溶液,生成沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾、低溫干燥后,經(jīng)粉碎制得成品。也可將脫水后的糊狀物直接作為產(chǎn)品。制備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制,干燥溫度等影響產(chǎn)品質(zhì)量。
將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁,再與碳酸氫銨進(jìn)行復分解反應,制得氫氧化鋁?;蛘咭凿X酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5,生成氫氧化鋁沉淀,經(jīng)水洗、壓濾,于70~80℃下干燥,再經(jīng)粉碎,制得氫氧化鋁。
氧化鋁怎么生成氫氧化鋁?
1、先溶于鹽酸:Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O然后加足量濃氨水:AlCl?+NH?.H?O=Al(OH)?+3NH4Cl2、利用氧化鋁的兩性與氫氧化鈉反應:Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O然后再與酸反應:NaAlO?+H?O+HCl=Al(OH)?+NaCl氧化鋁是典型的兩性氧化物,能溶于無(wú)機酸和堿性溶液中,幾乎不溶于水及非極性有機溶劑。用途:用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。實(shí)驗室Al(OH)3的制備四羥基合鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應Na[Al(OH)?]+CO?(過(guò))=NaHCO?+Al(OH)?↓過(guò)量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應,保證[Al(OH)4]-全部生成氫氧化鋁
氧化鋁生產(chǎn)工藝?
主要包括以下步驟:
原料準備:選用高純度的鋁礬土或氫氧化鋁作為原料,并進(jìn)行粉碎、篩分等處理。
煅燒:將原料送入烘干爐中進(jìn)行烘干,然后送入煅燒爐中進(jìn)行高溫煅燒,使其轉化為氧化鋁。
水洗:將煅燒后的氧化鋁粉末送入水洗設備中,進(jìn)行多次水洗,以去除雜質(zhì)和未完全轉化的物質(zhì)。
過(guò)濾:將水洗后的氧化鋁粉末通過(guò)過(guò)濾設備進(jìn)行過(guò)濾,去除懸浮在水中的雜質(zhì)和未完全轉化的物質(zhì)。
干燥:將過(guò)濾后的氧化鋁粉末送入干燥設備中進(jìn)行干燥,使其含水率降至一定水平。
粉碎:將干燥后的氧化鋁粉末送入粉碎設備中進(jìn)行粉碎,以得到所需的粒度。
包裝:將粉碎后的氧化鋁粉末送入包裝設備中進(jìn)行包裝,以便于儲存和運輸。
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